Завдання

І (шкільного) етапу Всеукраїнських олімпіад

8 клас

1. Складіть рівняння  реакцій, що відповідають схемі:

                               1           2                3

     CaCO3    → A →   B →  C    (I)

               4↓       5              6     +               →      CaSO4.

D       →      E    →    F    (II)

 Реакція 1 – реакція розкладу, реакції 2, 5 – сполучення, решта - реакції обміну.

                                                                                                                                                                    (9 балів)

   2. Обчисліть  об’єм  атому Хрому, виходячи з припущення, що він має     форму кулі, а об’єм куль складає 68% від загального об’єму певного зразку металу.  Густина хрому    дорівнює 7,19 г∕см³.

                                                                                                                                                                       (11 балів)

3. При розчиненні 2 г сплаву алюмінію з цинком у надлишку хлоридної кислоти виділився  водень  об’ємом  1,904 л (н.у.). Визначте масові частки  компонентів у сплаві.

                                                                                                                                                                        (8 балів)

4.  Чи завжди є справедливим щодо хімічних реактивів відоме з курсу математики твердження  про те, що при зміні місць додатків їхня сума не змінюється? Відповідь обґрунтуйте, наведіть відомі вам приклади.                                                                                                                                                              

                                                                                                                                                                          (12 балів)

                                                          Експериментальна задача

     Для поповнення набору реактивів, що знаходяться в шкільному хімічному

кабінеті, вам запропонований мідний купорос, наявний в достатній кількості.

Виходячи з нього і використовуючи натрій гідроксид і хлоридну кислоту та все необхідне лабораторне обладнання, добудьте  якомога більше нових речовин, у тому числі й тих, що не містять Купруму.

     Складіть рівняння відповідних реакцій і зазначте умови їх проведення.

                                                                                                                              (10 балів)

Завдання

І (шкільного) етапу Всеукраїнських олімпіад

з хімії

9 клас

 1.   Внаслідок дослідження  проб водних розчинів трьох деяких неорганічних речовин за допомогою   нейтрального лакмусу отримали  три різних результати. Чи можна однозначно стверджувати,  що досліджували розчини кислоти, лугу та солі?

        Дайте обґрунтовану відповідь, проілюструйте її прикладами і     рівняннями відповідних реакцій.     

                                                                                                                                                                            (9 балів)

2. Взаємодія між натрій нітритом і калій перманганатом перебігає за  схемою:

                NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.

        Розберіть реакцію з позицій теорії окисно-відновних   процесів. За яких   умов з тих самих окисника і відновника можна отримати інші продукти? Наведіть схеми відповідних  реакцій. Про що  вони свідчать?                                                                                                                                             

                                                                                                                                                                            (11 балів)

3. Дано 600 мл розчину з концентрацією ортофосфатної кислоти  0,1 моль∕л. Ступінь дисоціації кислоти за першим ступенем становить 20%.    Нехтуючи дисоціацією кислоти за іншими ступенями, обчисліть концентрацію іонів Н⁺  в розчині (в моль∕л). 

                                                                                                                                                                           (11 балів)

 4. Визначте масу розчину калій гідрогенсульфіту з масовою часткою солі           10%, яку потрібно додати до 300 мл розчину нітратної кислоти (густина            1,116 г∕мл) з масовою часткою кислоти 20%, щоб вдвічі зменшити масову            частку HNO3.

                                                                                                                                                                           (11 балів)

Експериментальна задача                                 

Здійсніть перетворення за схемою:   Цинк → Х → цинк гідроксид → калій тетрагідроксоцинкат → цинк хлорид →  цинк нітрат.     

Наведіть рівняння реакцій в молекулярному та йонному видах, зазначте спостереження.

                                                                                                               (10 балів)